Soufre est le dixième élément le plus commun en masse dans l'univers et le cinquième le plus commun sur Terre. Il (également orthographié soufre) est un élément chimique avec le symbole S et le numéro atomique 16. Il est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Il se présente sous forme de sulfures, de sulfates et de soufre élémentaire. La couleur jaune vif ou orangée de ce minéral rend le minéral facile à identifier. Le soufre forme des cristaux pyramidaux ou tabulaires, des incrustations, des revêtements pulvérulents et des agrégats granulaires ou massifs. Le soufre cristallin peut présenter jusqu'à 56 habitudes différentes. La plupart des formes de soufre dans les fumerolles volcaniques, mais cela peut aussi résulter de la décomposition du sulfure gisements de minerai. Forme massive trouvée dans des couches épaisses roches sédimentaires, en particulier celles associées aux dômes de sel. Le soufre est un mauvais conducteur de chaleur, ce qui signifie que les spécimens sont chauds au toucher.

Nom: dérivé du mot latin sulpur, qui a été hellénisé en soufre. L'orthographe soufre apparaît vers la fin de la période classique. (Le vrai mot grec pour soufre, θεῖον, est la source du préfixe chimique international thio-.)

Association: Aragonite, Celestine, Calcite, stibine, Gypse, Baryte, Galena, Anglesite, Quartz, Stibiconite

Membre de: Groupe Soufre

Morphologie: Plus de 50 formes ont été notées, les dipyramidales en blocs les plus courantes, également tabulaires et sphénoïdales; également trouvé sous forme de revêtements pulvérulents, de matériaux massifs et sous des formes réniformes et stalactiques.

Paramètres de cellule : a = 10.468 Å, b = 12.870 Å, c = 24.49 Å

Propriétés chimiques

Classification chimique Originaire
Composition chimique S
Impuretés courantes Se, Te

Propriétés physiques du soufre

Couleur Jaune, jaune soufre, brunâtre ou jaune verdâtre, orange, blanc
Traînée Incolore
Lustre Résineux, Gras
Décolleté Imparfait/Moyen imparfait sur {001}, {110} et {111}.
Diaphanéité Transparent, Translucide
Dureté de Mohs 1,5 – 2,5
Système cristallin Orthorhombique
Ténacité Fragile
Densité 2.07 g/cm3 (mesuré) 2.076 g/cm3 (calculé)
Fracture Irrégulier/irrégulier, conchoïdal
Séparation Séparation sur {111}

Propriétés optiques du soufre

Type Anisotrope
Couleur / Pléochroïsme Visible
2V: Mesuré : 68° , Calculé : 70°
Valeurs IR : nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Jumelage Sur {101}{011}{110} rare
Signe optique Biaxiale (+)
Biréfringence δ = 0.287
Soulagement Très haut
Dispersion: relativement faible r< v

Apparition

Le soufre est largement répandu dans la nature. On le retrouve dans de nombreux minéraux et les minerais, par exemple, fonte pyrite, galène, cinabre, zinc mélange, gypse, barytine, et les sels d'Epsom et dans les sources minérales et autres eaux. On le trouve non combiné dans certaines régions volcaniques et dans de grands sous-sols Cautions en Sicile et au Texas et en Louisiane. Cela se produit souvent avec charbon, pétrole, et gaz naturel. On le trouve dans les météorités, et des dépôts de celui-ci peuvent être présents près du cratère lunaire Aristarque. On pense que les couleurs distinctives de la lune Io de Jupiter résultent de formes de soufre fondu, solide et gazeux. C'est un composant de toutes les cellules vivantes. Les acides aminés cystéine, méthionine, homocystéine et taurine contiennent du soufre, tout comme certaines enzymes courantes ; c'est un composant de la plupart des protéines. Certaines formes de bactéries utilisent du sulfure d'hydrogène (H 2S) à la place de l'eau dans un processus rudimentaire semblable à la photosynthèse. Il est absorbé par les plantes à partir du sol sous forme d'ions sulfate.

Zone d'utilisation

  • Le soufre élémentaire est principalement utilisé comme précurseur d'autres produits chimiques. Environ 85% (1989) est converti en acide sulfurique (H2SO4):
  • De grandes quantités de sulfites sont utilisées pour blanchir le papier et pour conserver les fruits secs. De nombreux tensioactifs et détergents (par exemple le laurylsulfate de sodium) sont des dérivés de sulfate.
  • Lorsque la photographie à base d'argent était répandue, le thiosulfate de sodium et d'ammonium était largement utilisé comme "agents de fixation". Le soufre est un composant de la poudre à canon ("poudre noire").
  • Il est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral.
  •  Il améliore l'efficacité d'autres éléments nutritifs essentiels pour les plantes, en particulier l'azote et le phosphore.
  • Les composés organosoufrés sont utilisés dans les produits pharmaceutiques, les colorants et les produits agrochimiques. De nombreux médicaments contiennent du soufre; les premiers exemples étant les sulfamides antibactériens, connus sous le nom de sulfamides. Il fait partie de nombreuses molécules de défense bactériennes.
  • Le soufre élémentaire est l'un des plus anciens fongicides et pesticides. Le « poudrage de soufre », soufre élémentaire sous forme de poudre, est un fongicide courant pour la vigne, la fraise, de nombreux légumes et plusieurs autres cultures.
  • De petites quantités d'ajout de dioxyde de soufre gazeux (ou d'ajout équivalent de métabisulfite de potassium) au vin fermenté pour produire des traces d'acide sulfureux (produit lorsque le SO2 réagit avec l'eau) et ses sels de sulfite dans le mélange, ont été appelés "l'outil le plus puissant de la vinification" .
  • Il (en particulier l'octasoufre, S8) est utilisé dans les préparations cutanées pharmaceutiques pour le traitement de l'acné et d'autres affections. Il agit comme un agent kératolytique et tue également les bactéries, les champignons, les acariens de la gale et d'autres parasites.
  • Il peut être utilisé pour créer des incrustations décoratives dans des meubles en bois. Une fois qu'un dessin a été découpé dans le bois, du soufre fondu est versé puis gratté pour qu'il soit affleurant.

Bibliographie

  • En ligneBonewitz, R. (2012). Les premières roches et minéraux. 2e éd. Londres : DK Publishing.
  • Manuel de minéralogie.org. (2019). Manuel de Minéralogie. [en ligne] Disponible sur : http://www.handbookofmineralogy.org [Consulté le 4 mars 2019].
  • Mindat.org. (2019). Orpiment: Mineral information, data and localities.. [en ligne] Disponible sur : https://www.mindat.org/ [Accessed. 2019].
  • Smith.edu. (2019). Géosciences | Collège Smith. [en ligne] Disponible sur : https://www.smith.edu/academics/geosciences [Consulté le 15 mars 2019].