L'arsenic est un élément natif de formule As et de numéro atomique 33. Connu depuis l'Antiquité, l'arsenic est largement répandu dans la nature, bien qu'il soit inhabituel sous sa forme native. Il est classé comme un semi-métal, car il possède certaines propriétés des métaux et certaines des non-métaux. Les cristaux sont rares, mais lorsqu'ils sont trouvés, ils sont rhomboédriques. Il se présente généralement sous forme massive, botryoïde à réniforme, ou stalactitique, souvent avec des couches concentriques. Sur les surfaces fraîches, l'arsenic est d'un blanc d'étain, mais il ternit rapidement en gris foncé. L'arsenic natif se trouve dans les veines hydrothermales, souvent associé à antimoine, vis argent, cobalt, et nickelifère minéraux. Il est très toxique, bien qu'il soit utilisé dans certains médicaments pour traiter les infections. Les composés à base d'arsenic peuvent être utilisés dans les alliages pour augmenter la résistance à haute température et comme herbicide et pesticide.

L'Environmental Protection Agency des États-Unis déclare que toutes les formes d'arsenic constituent un risque sérieux pour la santé humaine. L'Agence des États-Unis pour les substances toxiques et le registre des maladies a classé l'arsenic au premier rang dans sa liste prioritaire de 1 des substances dangereuses sur les sites du Superfund. L'arsenic est classé comme cancérigène du groupe A. (Wikipédia, 2001)

Nom: Du latin arsenicum, ancien grec arrenikos, ou arsenikos, masculin, une allusion à ses puissantes propriétés.

Association: Arsénolite, cinabre, réalgar, orpiment, stibine, galène, sphalérite, pyrite, barytine

Polymorphisme et séries: Dimorphe à arsénolamprite.

Groupe minéral: Groupe Arsenic.

Données de cellule: Groupe Espace : R3m (synthétique). a = 3.7598(1) c = 10.5475(2) Z = 6

Morphologie: Granuleux, massif, en couches concentriques. Réticulée, réniforme, stalagtitique, colonnaire, aciculaire. petits rhomboèdres.

Propriétés chimiques

Classification chimique Élément natif
Laits en poudre As
Impuretés courantes Bi, Sb, Fe, Ni, Ag, S, Se

Propriétés physiques de l'arsenic

Couleur Blanc d'étain, ternissant au gris foncé ou au noir.
Traînée Gris
Lustre Métallique, Mat
Décolleté Parfait Basal parfait sur {0001}, passable sur {0114}
Diaphanéité Opaque
Dureté de Mohs 3,5
Système cristallin Trigone
Ténacité Fragile
Densité 5.63 – 5.78 g/cm3 (mesuré) 5.778 g/cm3 (calculé)
Fracture Irrégulier/inégal

Propriétés optiques de l'arsenic

Type Anisotrope
Anisotropisme Distinct - brun jaunâtre et gris clair à gris jaunâtre
Couleur / Pléochroïsme Faible
Jumelage Rare sur {1014}, Macles de pression sur {0112}

Apparition

Dans les veines hydrothermales et Cautions qui contiennent d'autres minéraux d'arsenic ; peut être dans des filons de sulfure Co–Ag.

L'arsenic comprend environ 1.5 ppm (0.00015%) de la croûte terrestre et est le 53e élément le plus abondant. Les concentrations de fond typiques ne dépassent pas 3 ng/m3 dans l'atmosphère ; 100 mg/kg dans le sol ; et 10 μg/L en eau douce.

Zone d'utilisation de l'arsenic

  • La toxicité de l'arsenic pour les insectes, les bactéries et les champignons a conduit à son utilisation comme agent de préservation du bois
  • Il a également été utilisé dans divers insecticides et poisons agricoles. Par exemple, conduire l'arséniate d'hydrogène était un insecticide courant sur les arbres fruitiers.
  • Il est utilisé comme additif alimentaire dans la production de volailles et de porcs, en particulier aux États-Unis pour augmenter le gain de poids, améliorer l'efficacité alimentaire et prévenir les maladies.
  • Il est intentionnellement ajouté à l'alimentation des poulets élevés pour la consommation humaine. Les composés organiques sont moins toxiques que l'arsenic pur et favorisent la croissance des poulets. Dans certaines conditions, l'arsenic contenu dans les aliments pour poulets est converti en une forme inorganique toxique.
  • L'usage médical
  • Au cours des 18e, 19e et 20e siècles, un certain nombre de composés d'arsenic ont été utilisés comme médicaments, notamment l'arsphénamine (par Paul Ehrlich) et le trioxyde d'arsenic (par Thomas Fowler).
  • Le trioxyde d'arsenic a été utilisé de diverses manières au cours des 500 dernières années, le plus souvent dans le traitement du cancer, mais dans des médicaments aussi divers que la solution de Fowler dans le psoriasis.
  • L'utilisation principale est l'alliage avec le plomb. Les composants au plomb des batteries de voiture sont renforcés par la présence d'un très faible pourcentage d'arsenic.
  • L'arséniure de gallium est un matériau semi-conducteur important, utilisé dans les circuits intégrés. Les circuits en GaAs sont beaucoup plus rapides (mais aussi beaucoup plus chers) que ceux en silicium.

Distribution

De nombreuses localités sont connues, la plupart d'intérêt mineur.

  • En Allemagne, de Freiberg, Schneeberg, Johanngeorgenstadt, Marienberg et Annaberg, Saxe ; Wolfsberg et St. Andreasberg, montagnes du Harz; et Wieden, Forêt-Noire.
  • Dans la mine Gabe-Gottes, Rauenthal, près de Sainte-Marie-aux-Mines, Haut-Rhin, France. À Jachymov (Joachimsthal), Prıbram et Cınovec (Zinnwald), République tchèque.
  • En Roumanie, de Sacarımb (Nagyag), Hunyad et Cavnic (Kapnikbanya).
  • À Sterling Hill, Ogdensburg, Sussex Co., New Jersey et Washington Camp, Santa Cruz Co., Arizona, États-Unis.
  • Dans la mine Huallapon, Pasto Bueno, Province d'Ancash, Pérou. À Bidi, province de Sarawak, Bornéo.
  • Dans la mine d'Akatani, préfecture de Fukui, Japon. Du Dajishan tungstène gisements, province de Jianxi, Chine.

Bibliographie

  • En ligneBonewitz, R. (2012). Les premières roches et minéraux. 2e éd. Londres : DK Publishing.
  • Manuel de minéralogie.org. (2019). Manuel de Minéralogie. [en ligne] Disponible sur : http://www.handbookofmineralogy.org [Consulté le 4 mars 2019].
  • Mindat.org. (2019). Orpiment: Mineral information, data and localities.. [en ligne] Disponible sur : https://www.mindat.org/ [Accessed. 2019].
  • Contributeurs Wikipédia. (2019, 8 juin). Arsenic. Dans Wikipédia, L'Encyclopédie Libre. Extrait le 12 juin 08 à 11h2019 de https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Arsenic&oldid=900851916