Cinq pour cent de la croûte terrestre sont constitués de fonte. Le fer natif est rare dans la croûte et est invariablement allié avec nickel. Le fer à faible teneur en nickel (jusqu'à 7.5 % de nickel) est appelé kamacite et le fer à haute teneur en nickel (jusqu'à 50 % de nickel) est appelé taenite. Les deux cristallisent dans le système cubique. Une troisième forme de fer-nickel, principalement trouvée dans les météorites et cristallisant dans le système tétragonal, est appelée tétrataenite. Les trois formes se présentent généralement sous forme de grains disséminés ou de masses arrondies. La kamacite est le composant principal de la plupart des météorites de fer. On le trouve dans la plupart des météorites chondritiques et se présente sous forme de grains microscopiques dans certaines lunes. roches. La taenite et la tétrataenite se trouvent principalement dans les météorites, souvent intercalées avec de la kamacite. It est également abondant dans le Soleil et d'autres étoiles.

Nom: Un vieux mot anglais pour le métal; le symbole chimique du latin ferrum.

Association: Pyrite, magnétite, troïlite, w¨ustite, cohenite

Minerai de fer Des morceaux
Extraction de minerai de fer
Minerai de fer

Table des matières

Propriétés chimiques du fer

Classification chimique Originaire
Composition chimique Fe

Propriétés physiques du fer

Couleur Fer-noir
Traînée Gris
Lustre Métallique
Décolleté Imparfait/correct sur {001}
Diaphanéité Opaque
Dureté de Mohs 4½ sur l'échelle de Mohs
Propriétés diagnostiques Gravité spécifique, couleur
Système cristallin Cubic
Ténacité Malléable
Fracture Hackly
Densité 7.3 – 7.87 g/cm3 (mesuré) 7.874 g/cm3 (calculé)
Séparation Le 112)

Propriétés optiques du fer

Type Isométrique
Couleur en lumière réfléchie : Blanc
Jumelage (111), en masses lamellaires également {112}.

Apparition

Rare dans roches ignées, en particulier les basaltes ; dans les sédiments carbonés; dans les fumerolles volcaniques ; et en bois pétrifié, mélangé avec de la « limonite » et de la matière organique.

Zone d'utilisation

Près du producteur de fer produit dans le monde est utilisé dans la fabrication de l'acier. Parce que It seul est le dépôt fort réussi.

Tungstène, manganèse, nickelé, vanadium, chrome etc. Il est utilisé dans de nombreux domaines tels que la construction et l'automobile.

Fer en poudre : utilisé dans les produits de la métallurgie, les aimants, les noyaux haute fréquence, les pièces automobiles, les catalyseurs.

L'acier inoxydable est très résistant à la corrosion. Il contient au moins 10.5% chrome. D'autres métaux comme le nickel, le molybdène, titane ainsi que capuchons de cuivre sont ajoutés pour augmenter la résistance et la maniabilité. Il est utilisé dans l'architecture, les lits, la coutellerie, les instruments chirurgicaux et les bijoux.

La fonte contient 3 à 5 % de carbone. Il est utilisé pour les tuyaux, les vannes et les pompes. Ce n'est pas aussi dur que l'acier, mais c'est bon marché. Les aimants peuvent être constitués de c'est et ses alliages et composés.

It catalyseurs pour produire de l'ammoniac dans le traitement des nouvelles et pour convertir le gaz de synthèse (hydrogène et monoxyde de carbone) en combustibles liquides dans le procédé Fischer-Tropsch.

Fer radioactif (59) : traceur en médecine, études biochimiques et métallurgiques. Bleu de fer : peintures, encres d'imprimerie, plastiques, cosmétiques (fard à paupières), couleurs de peintre, bleu de lessive, peinture à papier, composant d'engrais, revêtements en émail cuit pour automobiles et appareils électroménagers, surfaces industrielles. Oxyde de fer noir : comme pigment, dans les composés de polissage, en métallurgie, en médecine, dans les encres magnétiques, dans la ferrite pour l'industrie électronique.

Facteur biologique du fer

It est un élément important pour toutes les formes de vie et n'est pas toxique. La personne moyenne contient environ 4 grammes de fer. La plupart d'entre eux dans l'hémoglobine, dans le sang. L'hémoglobine transporte l'oxygène de nos poumons vers les cellules nécessaires à la respiration des tissus.

Les gens ont besoin de 10 à 18 milligrammes de fer chaque jour. Une carence en fer provoque une anémie. Les aliments comme le foie, les reins, la mélasse, la levure de bière, le cacao et la réglisse contiennent beaucoup de fer.

Faits sur le fer

  • Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau) : 26
  • Symbole atomique (Tableau périodique des éléments) : Fe
  • Masse atomique (masse moyenne de l'atome) : 55.845
  • Densité : 7.874 grammes par centimètre cube
  • Phase à température ambiante : Solide
  • Point de fusion : 2,800.4 1,538 degrés Fahrenheit (XNUMX XNUMX degrés Celsius)
  • Point d'ébullition : 5,181,8 2,861 F (XNUMX XNUMX C)
  • Nombre d'isotopes (nombre différent de neutrons contenant le même élément) : (y compris le nombre d'isotopes stables) : 33 Isotopes stables : 4
  • Les isotopes les plus courants : Fer-56 (abondance naturelle : 91.754 %)

Distribution

  • Au Groenland, à Fortune Bay, Mellemfjord, Asuk et ailleurs sur la côte ouest; sur l'île de Disko, près d'Uivfaq et de Kitdlit.
  • De Ben Bhreck, Ecosse.
  • À B¨uhl, près de Weimar, Hesse, Allemagne. En Pologne, près de Rouno, district de Wolyn.
  • En Russie, à Grushersk, dans le district du Don ; de la région de Hatanga, Sibérie ; dans le massif Huntukungskii, Krasnoïarsk Kray; et sur la fissure de Tolbachik volcan, Péninsule du Kamtchatka.
  • Aux États-Unis, à Cameron, Clinton Co., Missouri ; et près du Nouveau-Brunswick, Somerset Co., New Jersey.
  • Au Canada, en Ontario, du canton de Cameron, district de Nipissing, et sur l'île Saint-Joseph, lac Huron. Noté en petites quantités dans un certain nombre de localités supplémentaires.

Bibliographie

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